فایل ورد کامل مقاله عنصر رادون؛ بررسی علمی و پزشکی ویژگی‌ها، خطرات زیستی و پیامدهای زیست‌محیطی این گاز

توجه : به همراه فایل word این محصول فایل پاورپوینت (PowerPoint) و اسلاید های آن به صورت هدیه ارائه خواهد شد

 فایل ورد کامل مقاله عنصر رادون؛ بررسی علمی و پزشکی ویژگی‌ها، خطرات زیستی و پیامدهای زیست‌محیطی این گاز دارای ۱۶ صفحه می باشد و دارای تنظیمات در microsoft word می باشد و آماده پرینت یا چاپ است

فایل ورد فایل ورد کامل مقاله عنصر رادون؛ بررسی علمی و پزشکی ویژگی‌ها، خطرات زیستی و پیامدهای زیست‌محیطی این گاز  کاملا فرمت بندی و تنظیم شده در استاندارد دانشگاه  و مراکز دولتی می باشد.

توجه : در صورت  مشاهده  بهم ریختگی احتمالی در متون زیر ،دلیل ان کپی کردن این مطالب از داخل فایل ورد می باشد و در فایل اصلی فایل ورد کامل مقاله عنصر رادون؛ بررسی علمی و پزشکی ویژگی‌ها، خطرات زیستی و پیامدهای زیست‌محیطی این گاز،به هیچ وجه بهم ریختگی وجود ندارد

بخشی از متن فایل ورد کامل مقاله عنصر رادون؛ بررسی علمی و پزشکی ویژگی‌ها، خطرات زیستی و پیامدهای زیست‌محیطی این گاز :

ماده رادون

رادون یکی از عناصر شیمیایی جدول تناوبی است که نماد آن Rn و عدد اتمی آن ۸۶ است. این عنصر از گازهای بی اثر و پرتوزا است که توسط رادیوم به وجود میاید. رادون یکی از سنگین‌ترین گازها بوده و برای سلامتی مضر است. پایدارترین ایزوتوپ آن Rn222 است که نیمه عمرش ۳۸ روز بوده و در پرتودرمانی کاربرد دارد.

ویژگی‌های درخور نگرش
رادون که جزو گازهای بی‌اثر است از گازهای اثیل بوده و یکی از سنگین‌ترین گازها در دمای اتاق است. (سنگین‌ترین گاز تنگستن هگزافلورید WF6 Tungsten Hexafluride است.) رادون در دما و فشار استاندارد یک گاز بی رنگ است ولی با سرما دادن به آن تا زیر درجه انجماد به رنگ سبز فسفری و درخشانی در می‌آید که با کاهش بیشتر دما به رنگ زرد و در نهایت در دمای ذوب به رنگ نارنجی مایل به قرمز تغییر می‌‌یابد. برخی از تجربیات نشان می‌دهند که فلوئور می‌تواند با رادون واکنش دهد و فلوئورید رادون کلاثریت‌های (clathrates) رادون را گزارش کرده‌اند .

تمرکز رادون طبیعی در جو بسیار ناچیز بوده و آبهای طبیعی در تماس با جو همچنان رادون را در عمل تبخیر از دست می‌دهند. بنابر این آبهای زیر زمینی در مقایسه با آبهای سطحی تمرکز بیشتری از رادون ۲۲۲ را در خود دارند به علاوه مناطق اشباع شده یک خاک معمولاً مقدار بیشتری رادون در برابر مناطق اشباع نشده دارند که این به دلیل کمبود انتشار رادون در جو است.

کاربردها
برخی بیمارستانها با انجام عمل پمپاژ گاز رادون از یک منبع رادیومی و ذخیره آن در لوله‌های بسیار کوچک که سوزن یا دانه نامیده می‌شود رادون تولید می‌کنند که در موارد درمانی کاربرد دارد.
رادون به دلیل از بین رفتن سریعش در هوا در پژوهش‌های آب‌شناسی برای مطالعه در باره چگونگی واکنش‌ها در آبهای زیرزمینی، جویبارها و رودخانه‌ها استفاده می‌شود.

تاریخچه
رادون در سال ۱۹۰۰ توسط فریدریش ارنست دورن (Friedrich Ernst Dorn) که آن را برون‌تابه داریوم (Darium Emanation) نامید کشف شد. در سال ۱۹۰۸ ویلیام رامسی (William Ramsay) و رابرت ویتلا-گری (Robert Whytlaw-Gray) (که آن را نیتون نامید) آن را جدا کرده و چگالی آن را تعیین کردند و فهمیدند که رادون سنگین‌ترین گاز شناخته شده در آن زمان است. این گاز از سال ۱۹۲۳ رادون نامیده شد.

پیدایش
به طور میانگین در هر ۱x 10^21 مولوکول هوا یک مولکول رادون وجود دارد. و در هر یک مایل مربع از خاک به عمق ۶ اینچ یک گرم رادیوم وجود دارد که به رادون تجزیه شده و مقادیر بسیار ناچیزی از این گاز کشنده را در هوا منتشر می‌کند. رادون همچنین در برخی از چشمه‌های آب گرم نیز یافت می‌شود.

جدول کامل
عمومی
نام, علامت اختصاری, شماره
Radon, Rn, 86
گروه شیمیایی
Noble gases
گروه, تناوب, بلوک
۱۸ (VIIIA), 6 , p
جرم حجمی, سختی
۹۷۳ kg/m3 (273 K), NA
رنگ

بی‌رنگ
خواص اتمی
وزن اتمی
[۲۲۲] amu
شعاع اتمی (calc.)
ناآشکار (۱۲۰) pm
شعاع کووالانسی
۱۴۵ pm
شعاع وندروالس
ناآشکار
ساختار الکترونی
[Xe]4f14 5d10 6s2 6p6

-e بازای هر سطح انرژی
۲, ۸, ۱۸, ۳۲, ۱۸, ۸
درجه اکسایش (اکسید)
۰ (unknown)
ساختار کریستالی
Cubic face centered
خواص فیزیکی
حالت ماده
گاز (غیرمغناطیسی)

نقطه ذوب
۲۰۲ K (-96 °F)
نقطه جوش
۲۱۱۳ K (-791 °F)
حجم مولی
۵۰۵۰ ×۱۰-۶ m3/mol
گرمای تبخیر
۱۶۴ کیلوژول بر مول

گرما هم جوشی
۲۸۹ کیلوژول بر مول
فشار بخار
ناآشکار
سرعت صوت
ناآشکار
متفرقه
الکترونگاتیویته

ناآشکار
ظرفیت گرمایی ویژه
۹۴ J/(kg*K)
رسانائی الکتریکی
ناآشکار
زسانائی گرمایی

۰۰۰۳۶۴ W/(m*K)
۱st پتانسیل یونش
۱۰۳۷ kJ/mol
پایدارترین ایوزتوپها
iso
NA
نیمه عمر
DM
DE MeV
DP
۲۱۱Rn {syn.}

۱۴۶ ساعت
اپسیلون
آلفا
۲۸۹۲
۵۹۶۵ ۲۱۱At
۲۱۱Po
۲۲۲Rn 100 3824 d
آلفا ۵۵۹۰ ۲۱۸Po

واحدهای SI & STP استفاده شده مگر آنکه ذکر شده باشد.

ایزوتوپها
برای عنصر رادون ۲۰ ایزوتوپ شناخته شده است. پایدارترنی ایزوتوپ رادون، رادون ۲۲۲ است که محصول فروپاشی (ایزوتوپهای دخترخوانده)رادیوم ۲۲۶ است که با نیمه عمر ۳۸۲۳ روز ذرات آلفا پرتوزا از خود می‌تاباند. رادیوم ۲۲۰ حاصل تجزیه توریوم (Thorium) است که تورون نامیده می‌شود که نیمه عمر آن ۵۵۶ ثانیه است و پرتو آلفا از خود بازمی‌تاباند. رادون ۲۱۹ از آکتینیوم (Actinium) گرفته شده و آکتینون نامیده می‌شود که تاباننده پرتو آلفا بوده و نیمه عمرش ۳۹۶ ثانیه است.

هشدارها
رادون یک گاز سرطان زاست. رادون یک ماده پرتوزا است و همیشه باید با احتیاط کامل با آن کار کرد. از آنجا که این عنصر ذرات آلفا از خود می‌تاباند درون‌دمیدن آن بسیار خطرناک است همچنین محصولات تجزیه‌ای آن غباری تشکیل می‌دهد که به راحتی وارد جریان هوا شده و برای همیشه در بافتهای شش میچسبد و در یک قسمت از آن به سختی متمرکز می‌شود. محلهایی که در آنها رادیوم، آکتینیوم و توریوم نگهداری شده‌اند باید به دقت به باد داده شوند تا از انباشتگی آنها جلوگیری شود.

انباشتگی رادون در هوا یکی از خطرات جدی در منابع سرب و اورانیوم است. انباشتگی رادون در خانه‌ها نیز باعث به وجود آمد نگرانیهای زیادی در این رابطه شده است چرا که بسیاری از سرطانهای ریه به دلیل ارتباط با گاز رادون در هر سال گزارش می‌شوند.

Rn
رادون ( Radon ) :

نمایی از عنصر Rn

رادون عنصری گازی بی رنگ و رادیو اکتیویته است که از فرو پاشی رادیم به دست می آید . رادون یکی از سنگینترین گازهاست و برای سلامتی مضر است . پایدارترین ایزوتوپ آن Rn-222 است که نیمه عمر ۳۸ روز دارد و در پرتو درمانی استفاده می شود . هنگامی که زیر نقطه انجماد سرد می شود رنگ فسفری درخشانی دارد که در درجه حرارت پایین تر به زرد تبدیل می شود و در دمای هوا به قرمز و نارنجی تبدیل می شود . این عنصر در سال ۱۹۰۰ توسط Friedrich Ernst کشف گردید .

در سال ۱۹۰۸ Ramsay , Gray این عنصر را توسط تعیین چگالی از گازهای سنگین جداسازی کردند. این عنصر ذاتاً بی اثر است و در جدول تناوبی در گروه گازهای نجیب وجود دارد. از سال ۱۹۲۳ نام این عنصر رادون نهاده شد.

حدود ۲۰ ایزوتوپ از این عنصر شناخته شده است. رادون ۲۲۰ ناشی از توریوم طبیعی دارای نیمه عمر ۵۵۶ ثانیه است و اشعه آلفا از خود ساتع می کند. رادون ۲۱۹ از اکتینیوم گرفته شده است. این ایزوتوپ دارای نیم عمر ۳۹۶ ثانیه است و از خود اشعه آلفا ساتع می کند. رادون در آب چشمه ها وجود دارد مثل چشمه آبی داغ Arkansas .

میانگین میزان رادون در هوا ۱ x 1021 قسمت است. رادون در دمای معمولی گاز بی رنگی است وقتی که دما به زیر صفر می رسد رادون به رنگ فسفری مایل به زرد درخشان در می آید که با پایین آمدن دما رنگ آن قرمز مایل به پرتقالی می شود.
رادون هنوز برای مصارف بیمارستانی مثل سوزن بخیه مورد استفاده قرار می گیرد
قیمت این عنصر حدود ۴ دلار در m است.

در موقع استفاده از این عنصر باید دقت لازم را به عمل آورد. باید در آزمایشگاه هنگام استفاده تهویه لازم داشته باشد تا به بدن آسیبی نرسد. توسط پرتوهای رادون آسیب زیادی به ششها می رسد.

عنصر Rn در طبیعت

اثرات رادون بر روی سلامتی :
رادون در محیط زیست به صورت گازی وجود دارد. در نتیجه از راه تنفس وارد بدن انسان می شود. به طور کلی میزان رادون موجود در دیگر بخشهای زیست کره، پایین است اما در محیطهای بسته میزان رادون موجود درهوا اندکی بالاتر است. در خانه، مدرسه و ساختمانها، میزان رادون بیشتر است زیرا رادون از طریق شکافهای موجود وارد خانه می شود.