فایل ورد کامل پژوهش علمی درباره مطالعه ترمودینامیکی مخلوط‌های دوتایی الکترولیتی با بررسی ویژگی‌های انرژی و پایداری

توجه : به همراه فایل word این محصول فایل پاورپوینت (PowerPoint) و اسلاید های آن به صورت هدیه ارائه خواهد شد

 فایل ورد کامل پژوهش علمی درباره مطالعه ترمودینامیکی مخلوط‌های دوتایی الکترولیتی با بررسی ویژگی‌های انرژی و پایداری دارای ۱۰۶ صفحه می باشد و دارای تنظیمات در microsoft word می باشد و آماده پرینت یا چاپ است

فایل ورد فایل ورد کامل پژوهش علمی درباره مطالعه ترمودینامیکی مخلوط‌های دوتایی الکترولیتی با بررسی ویژگی‌های انرژی و پایداری  کاملا فرمت بندی و تنظیم شده در استاندارد دانشگاه  و مراکز دولتی می باشد.

این پروژه توسط مرکز فایل ورد کامل پژوهش علمی درباره مطالعه ترمودینامیکی مخلوط‌های دوتایی الکترولیتی با بررسی ویژگی‌های انرژی و پایداری۲ ارائه میگردد

توجه : در صورت  مشاهده  بهم ریختگی احتمالی در متون زیر ،دلیل ان کپی کردن این مطالب از داخل فایل ورد می باشد و در فایل اصلی فایل ورد کامل پژوهش علمی درباره مطالعه ترمودینامیکی مخلوط‌های دوتایی الکترولیتی با بررسی ویژگی‌های انرژی و پایداری،به هیچ وجه بهم ریختگی وجود ندارد

بخشی از متن فایل ورد کامل پژوهش علمی درباره مطالعه ترمودینامیکی مخلوط‌های دوتایی الکترولیتی با بررسی ویژگی‌های انرژی و پایداری :

فایل ورد کامل پژوهش علمی درباره مطالعه ترمودینامیکی مخلوط‌های دوتایی الکترولیتی با بررسی ویژگی‌های انرژی و پایداری

در این رساله ، فایل ورد کامل پژوهش علمی درباره مطالعه ترمودینامیکی مخلوط‌های دوتایی الکترولیتی با بررسی ویژگی‌های انرژی و پایداریNaCl(m_۱)+LiCl(m_۲) در محیط آبی و در محدوده غلظتی ۰.۰۱ مول بر کیلوگرم تا حدود محلول های الکترولیتی اشباع شده ، بوسیله روش پتانسیومتری در دمای^oC 25 مورد بررسی قرار گرفت . انحراف از ایده آلیته برای این مخلوط دوتایی الکترولیتی با تعیین ضرایب میانگین فعالیت NaCl(m_۱)در یک سل گالوانی بدون اتصال مایع و با استفاده از یک الکترود یون گزین آمونیوم (Na⁺ ISE) با غشاء پلیمری حاوی آیونوفور سدیم )( بهمراه یک الکترودAg/AgCl مورد بررسی قرار گرفت. این بررسی با مدل سازی این سیستم الکترولیتی بر اساس مدل نیمه تجربی برهمکنش یونی Pitzer، با جمع آوری و ثبت رایانه ای داده های پتانسیومتری برای چهار سری مخلوط الکترولیتی این نمک ها (با کسر های مولالی : . ۱۰. ۵۰. ۱۰۰ ۱r =m_۱/m_۲ =) در در قدرت های یونی یکسان الکترولیتی قدرت های یونی یکسان انجام گرفت. بدین ترتیب با تطابق داده های پتانسیومتری و مدل نظری و با استفاده از روش نموداری Pitzer و همچنین با بهره گیری از روش محاسباتی تکرار، پارامترهای مختلف مربوط به ضرایب ویریال ببرای هر سی باشد.بوط به رقت های بالاتر ، د ، نتایج حاصله و روش ارائه شده با در نظر گرفتن گزینش پذیری این نوع الکترود ها وسررای برهمکنش های یونی دوتایی و سه تایی (. و) برای نمک خالص NaCl و بویژه پارامترهای مختلف مخلوط الکترولیتی مورد نظر برای بر همکنش های یونی دوتایی (θ_Na.Li) و سه تایی ) (Ψ_Na.Li.Clبدست آمد. نتایج پتانسیومتری بدست آمده به خوبی با نتایج مشابه محاسباتی که براساس روش های فشار بخار (توسط Pitzer و همکاران) و نتایج حاصله از روش رطوبت سنجی (که توسط Guendouziو همکاران) گزارش شده است ، توافق دارد. با توجه به این نکته که استفاده از این نوع الکترودها برای مطالعه تجربی چنین سیستم های حاوی مخلوط الکترولیتی فقط در این آزمایشگاه انجام گرفته است ، نتایج حاصله و روش الکتروشیمیایی ارائه شده با این نوع الکترود ها در بررسی ترمودینامیکی چنین مخلوط های الکترولیتی که دارای مزایایی چون سرعت اندازه گیری بالا و امکان دستیابی به نتایج مربوط به رقت های زیادتر را دربرمیگیرد ، میتواند بعنوان یک روش قابل توجه در بررسی ترمودینامیکی مخلوط های الکترولیتی قلمداد گردد.

فایل ورد کامل پژوهش علمی درباره مطالعه ترمودینامیکی مخلوط‌های دوتایی الکترولیتی با بررسی ویژگی‌های انرژی و پایداری
فهرست مطالب:

* چکیده
* مقدمه
* بخش اول – مبانی نظری
* نیروهای بین ذره ای
* ۱-۱-۱ برهم کنش های بلندبرد
* ۱-۱-۲ برهم کنشهای کوتاه برد
* ۱-۲ محلولها و روابط ترمودینامیکی آنها
* ۱-۲-۱ محلول ایده آل
* ۱-۲-۲ روابط ترمودینامیکی محلولهای ایده آل
* ۱-۲-۳- محلولهای با قاعده
* ۱-۲-۴ محلولهای غیر ایده آل
* ۱-۲-۵ ترمودینامیک محلولهای غیر ایده آل
* ۱-۲-۵-۱ پتانسیل شیمیایی حلال، فعالیت حلال و ضریب اسمزی در محلولهای غیر ایده آل
* ۱-۲-۶ معادله گیبس – دوهم برای محلولهای الکترولیت دوجزئی و رابطه بین ضریب فعالیت و ضریب اسمزی
* ۱-۳ مدل های توصیف کننده محلولهای الکترولیتی
* ۱-۳-۵ مدل دبای- هوکل
* ۱-۳-۲- ۱ پتانسیل در همسایگی یک یون
* ۱-۳-۱-۱- ایرادات نظریه دبای هوکل
* ۱-۳-۲ مدل گوگنهایم
* ۱-۳-۳ مدل مایزنر وکوزیک
* ۱-۳-۴ مدل هیدراسیون استوکس و رابینسون
* ۱-۳-۵ مدل براملی
* ۱-۳-۶ مدل برهم کنش یونی پیتزر
* ۱-۳-۶-۱ معادلات پیترز برای محلول الکترولیتی یک جزئی
* ۱-۳-۶-۲ معادلات پیترز برای مخلوط های دو جزئی الکترولیت های ۱۱
* ۱-۴- روشهای تجربی اندازه گیری ضرایب فعالیت
* ۱-۴-۱ تنزل نقطه انجماد
* ۱-۴-۲ افزایش نقطه جوش
* ۱-۴-۳ تنزل فشار بخار
* ۱-۴-۳-الف – روش استاتیک
* ۱-۴-۳- ب روش دینامیکی
* ۱-۴-۴- روش ایزوپیستیک یا تعادل فشار بخار
* ۱-۴-۵- روش رطوبت سنجی
* ۱-۴-۶ روش حلالیت و نفوذ
* ۱-۴-۷ روش هدایت سنجی
* ۱-۴-۸ روشهای الکتروشیمیایی
* ۱-۴-۸-۱ استفاده از مدل برهم کنش یونی پیترز با استفاده از روش الکتروشیمیایی
* بخش دوم – بخش تجربی
* ۲-۱ تجهیزات دستگاهی
* ۲-۲ مواد شیمیایی
* ۲-۳ تهیه محلولها
* ۲-۳-۱- تهیه محلول غلیظ لیتیم کلرید با غلظت تقریبی
* ۲-۳-۲ تهیه محلولهای اولیه غلیظ دوجزئی NaCl + LiCl با نسبتهای مولی مختلف(r =m1/m2)
* ۲-۳-۲-۱- تهیه محلول غلیظ اولیه دو جزئی NaCl + LiCl با نسبت مدلی (r=100)
* ۲-۴ روش پتانسیومتری با استفاده از الکترودیون گزین (سلول الکتروشیمیای بدون اتصال مایع)
* ۲-۵ روش افزایش استاندارد
* ۲-۶ تعیین ضرایب میانگین فعالیت بروش پتانسیومتری
* ۲-۶-۱- جمع آوری داده های تجربی
* ۲-۶-۲ کنترل کیفیت پاسخ دهی الکترودها
* ۲-۶-۳ تعیین شیب نرنستی و همزمان دو الکترود در سلول بدون اتصال مایع (شیب وثابت سل)
* ۲-۶-۴ روش تعیین پارامترهای برهم کنش یونی مخلوط دو جزئی الکترولیت ۱ ۱(NaCl + LiCl)با نسبتهای مدلی مختلف
* ۲-۶-۴-۱ تعیین ضریب انتخابگری پتانسیومتری الکترود Na+ نسبت به یون Li+ (k12)
* ۲-۶-۴-۲ روش تعیین ضرایب میانگین فعالیت
* ۲-۶-۴-۳ تعیین پارامترهای در سیستم محلول یک جزیی NaCl
* ۲-۶-۴-۴ تعیین پارامترهای برهم کنش یونی مخلوط دو جزئی NaCl+LiCl با نسبت های مولی مختلف
* ۲-۷- نتیجه گیری
* جداول و نمودارها
* منابع