فایل پی دی اف کامل کتاب تخصصی شیمی معدنی در حوزه نانو شیمی با بررسی ساختارها، واکنش‌ها و کاربردهای نوین PDF

توجه : این فایل به صورت فایل PDF (پی دی اف) ارائه میگردد

 فایل پی دی اف کامل کتاب تخصصی شیمی معدنی در حوزه نانو شیمی با بررسی ساختارها، واکنش‌ها و کاربردهای نوین PDF دارای ۳۱۹ صفحه می باشد و دارای تنظیمات و فهرست کامل در PDF می باشد و آماده پرینت یا چاپ است

فایل پی دی اف فایل پی دی اف کامل کتاب تخصصی شیمی معدنی در حوزه نانو شیمی با بررسی ساختارها، واکنش‌ها و کاربردهای نوین PDF  کاملا فرمت بندی و تنظیم شده در استاندارد دانشگاه  و مراکز دولتی می باشد.

این پروژه توسط مرکز فایل پی دی اف کامل کتاب تخصصی شیمی معدنی در حوزه نانو شیمی با بررسی ساختارها، واکنش‌ها و کاربردهای نوین PDF2 ارائه میگردد

توجه : در صورت  مشاهده  بهم ریختگی احتمالی در متون زیر ،دلیل ان کپی کردن این مطالب از داخل فایل می باشد و در فایل اصلی فایل پی دی اف کامل کتاب تخصصی شیمی معدنی در حوزه نانو شیمی با بررسی ساختارها، واکنش‌ها و کاربردهای نوین PDF،به هیچ وجه بهم ریختگی وجود ندارد

---

بخشی از متن فایل پی دی اف کامل کتاب تخصصی شیمی معدنی در حوزه نانو شیمی با بررسی ساختارها، واکنش‌ها و کاربردهای نوین PDF :

فایل پی دی اف کامل کتاب تخصصی شیمی معدنی در حوزه نانو شیمی با بررسی ساختارها، واکنش‌ها و کاربردهای نوین PDF

جزوات آمادگی آزمون دکتری سراسری رشته نانو شیمی – مطالبق با آخرین تغییرات آزمون دکتری ۹۵

فصل اول: تقارن

معدنی I

با آشنایی به تقارن مولکولی و شناسایی عناصر تقارن و مفهوم علائم گروههای تقـارن، مـیتـوان بسـیاری از مطالـب را از

علامت به کار رفته در تقارن مولکول استنباط کرد.

۱-۱- عملهای تقارن و عناصر تقارن

برای انجام اعمال تقارنی مولکول، از پنج عنصر تقارن استفاده میشود که عبارتند از: ۱- مرکز تقـارن ۲- عنصـر یکسـانی

۳- محور چرخش متعارف (محض یا ساده) ۴- صفح انعکاس یا صفح تقارن ۵- محور چرخشـی – انعکاسـی یـا محـور

چرخش نامتعارف (مرکب)

۱-۲- محور چرخش متعارف (محض یا ساده):

عمل تقارن این عنصر، یک حرکت چرخشی است کـه بعـد از انجـام یـک دور کامـل (°360 )، سیسـتم بـه حالـت اولیـه

Cn برمیگردد. علامت آن

است که n، مرتبه یا درج محور را نشان میدهد به طوری که اگر n بـار چـرخش بـه انـدازه

( )

n

۳۶۰ o

حول محور چرخشی تکرار شود، مولکول به آرایش کاملاً یکسان با حالت اولی خود باز میگردد.

H O مولکول ًمثلا ۲ C محور دارای ۲

است.

دو شکل اولی و انتهایی یکسانند، پس عنصر تقارن E دارند.

BCl مولکولهای ۳ BF ،

۳ م دارای محور چر ۳ C خشی ، ۳ BI

است که از ات B عبور کرده بر صفح مولکول عمود است. در

اثر انجام سه عمل چرخشی (در جهت حرکت عقربه ساعت) به اندازه ( )n

حول این محور، مولکول به آرایش یکسـان ۳۶۰ o

با آرایش اولیه خود تبدیل میشود.

نکات کلیدی فصل اول

۱- گره منطقهای است که علامت تابع موجی در آن منطقه عوض میشود و احتمال یافتن الکتـرون در آن منطقـه صـفر

است.

۲- به طور کلی در اوربیتالها دو نوع گره داریم:

(n – l -1) شعاعی گره (۱

۲) گره زاویه ( l)

۳- قواعد هوند فقط ترم حالت پایه را مشخص میکند.

۴- طبق نظریه بوهر الکترون در مدار دایرهای شکل دور هسته میچرخد و تا انرژی جذب نکنـد یـا از دسـت ندهـد. بـه

مسیر خود ادامه میدهد. همچنین اندازه حرکت زاویهای الکترون طبق این نظریه کوانتایی بـوده و برابـر

۲p

nh

mvr =

میباشد.

۵- انیشتین با آزمایش فوتوالکتریک نشان داد که نور علاوه بر خاصیت موجی، خاصیت ذرهای هم دارد.

۶- ترمهای طیفی ترازهایی از انرژی هستند که در اثر کوپلاژهای اسپینها و اوربیتها به وجود میآیند.

۷- نماد ترم طیفی عبارت

J

S

L

۲ +۱

است که (۲S +1) همان چندگانگی است.

۸- تعداد ریز حالتها به سه طریق (۲J +1)و (۲S +1)(2L+1)و

!( )!

( )!

q z q

Z

۲ –

۲

به دست میآید.

۹- طبق قاعده هوند، ترمی که چندگانگی بیشتر داشته باشد، پایدارتر است و اگر چندگانگی یکسان باشـد، ترمـی کـه L

بزرگتر دارد، پایدارتر است و اگر L ها یکسان بودند، به سراغ J میرویم. برای آرایشهای کمتر از نیمه پر، J کمتر پایدارتر

و برای آرایشهای بیشتر از نیمه پر، J بزرگتر پایدارتر خواهد بود.

نکات کلیدی فصل دوم

۱- بار موثر هسته از رابطه Z = Z -s

*

محاسبه میشود که Zعدد اتمی و s ثابـت پوششـی اسـت کـه در بعضـی

موارد با S نشان داده میشود.

۲- دو روش اندازهگیری بار موثر هسته وجود دارد:

۱) روش اسیلتر،

۲) روش ریموندی و کلمانتی

روش ریموندی و کلمانتی روش دقیقتری نسبت به اسلیتر است.

۳- در جدول تناوبی از چپ به راست و از بالا به پایین بار موثر هسته افزایش پیدا میکند.

۴- انرژی یونش، حداقل انرژی لازم برای جدا کردن یک الکترون از یک اتم خنثی گازی (در حالت پایه) است و از رابطه

۲

۱۳ / ۶ ( )

*

-s

=

n

Z

E ev ion

به دست میآید.

s =0/ 3,1,1/ 8 ترتیـب بـه n = 4,5,6 بـرای و میباشد s = o برابر n =1 , 2 , 3 برای و بوده کوانتومی افت s

میباشد.

۵- انرژی یونش در جدول تناوبی از چپ به راست و از پایین به بالا افزایش مییابد.

۶- انرژی یونش N از O و Be از B به دلیل تقارن در آرایش الکترونی بیشتر است.

۷- مقداری انرژی مبادله شده برای افزایش یک الکترون به یک اتم در حالـت گـازی، خنثـی و در حالـت پایـه را انـرژی

الکترونخواهی گویند.

۸- انرژی الکترونخواهی در جدول تناوبی از بالا به پایین کم و از چپ به راست زیاد میشود.

روند تغییرات انرژی الکترونخواهی در دوره سوم و دوم برعکس میشود.

الکترونخواهی کربن بیشتر از N است چون نیتروژن آرایش الکترونی متقارن و پایدار است.

الکترونخواهی Li از Be بیشتر است، چون لیتیم فضای اوربیتالی بزرگتری دارد.

روند تغییرات انرژی الکترونخواهی در هالوژنها به صورت F<Cl>Br>I است.

نوع فایل:Pdf

سایز :۳.۰۲ MB

تعداد صفحه:۳۱۹