فایل ورد کامل اکسیداسیون و احیا با تحلیل فرآیندهای شیمیایی، کاربردهای صنعتی و نقش آن در علوم زیستی

توجه : به همراه فایل word این محصول فایل پاورپوینت (PowerPoint) و اسلاید های آن به صورت هدیه ارائه خواهد شد

 فایل ورد کامل اکسیداسیون و احیا با تحلیل فرآیندهای شیمیایی، کاربردهای صنعتی و نقش آن در علوم زیستی دارای ۱۷ صفحه می باشد و دارای تنظیمات در microsoft word می باشد و آماده پرینت یا چاپ است

فایل ورد فایل ورد کامل اکسیداسیون و احیا با تحلیل فرآیندهای شیمیایی، کاربردهای صنعتی و نقش آن در علوم زیستی  کاملا فرمت بندی و تنظیم شده در استاندارد دانشگاه  و مراکز دولتی می باشد.

این پروژه توسط مرکز فایل ورد کامل اکسیداسیون و احیا با تحلیل فرآیندهای شیمیایی، کاربردهای صنعتی و نقش آن در علوم زیستی۲ ارائه میگردد

توجه : در صورت  مشاهده  بهم ریختگی احتمالی در متون زیر ،دلیل ان کپی کردن این مطالب از داخل فایل ورد می باشد و در فایل اصلی فایل ورد کامل اکسیداسیون و احیا با تحلیل فرآیندهای شیمیایی، کاربردهای صنعتی و نقش آن در علوم زیستی،به هیچ وجه بهم ریختگی وجود ندارد

بخشی از متن فایل ورد کامل اکسیداسیون و احیا با تحلیل فرآیندهای شیمیایی، کاربردهای صنعتی و نقش آن در علوم زیستی :

فایل ورد کامل اکسیداسیون و احیا با تحلیل فرآیندهای شیمیایی، کاربردهای صنعتی و نقش آن در علوم زیستی

واکنشی را که در آن ، تبادل الکترون صورت می‌گیرد، واکنش اکسیداسیون- احیا Oxidation – reduction نامیده می‌شود.

تبادل الکترونی

احیا کننده ۱<—– ne + احیا کننده ۱

اکسید کننده ۲<—–ne – احیا کننده ۲

اکسید کننده ۲ + اکسید کننده۱<—– احیا کننده ۲ + احیا کننده ۱

پس در نتیجه تبادل الکترونی بین یک اکسید کننده و یک احیا کننده یک واکنش شیمیایی رخ می دهد.

فرآیند اکسیداسیون (اکسایش)

فرآیندی است که در آن یک جسم (اکسید کننده) الکترون می‌گیرد و عدد اکسایش یک اتم افزایش می‌یابد.

فرآیند احیا (کاهش)

فرایندی است که در آن یک جسم (احیا کننده) الکترون از دست می‌دهد و عدد اکسایش یک اتم کاهش می‌یابد.

مثالی از واکنشهای اکسایش و کاهش

بر این اساس ، واکنش زیر یک واکنش اکسایش و کاهش می‌باشد. چون عدد اکسایش اتم S از صفر به +۴ افزایش پیدا می‌کند و می‌گوییم گوگرد اکسید شده است و عدد اکسایش اتم O از صفر به -۲ کاهش پیدا کرده است و می‌گوییم اکسیژن کاهیده شده است:

S + O2 → SO2

که در آن ، در طرف اول عدد اکسیداسیون هر دو ماده صفر و در طرف دوم ، عدد اکسیداسیون گوگرد در ترکیب +۴ و اکسیژن ، -۲ است.

عامل اکسنده و عامل کاهنده

با توجه به چگونگی نسبت دادن اعداد اکسایش ، واضح است که نه عمل اکسایش و نه عمل کاهش بتنهایی انجام پذیر نیستند. چون یک ماده نمی‌تواند کاهیده شود مگر آن که هم‌زمان ماده ای دیگر ، اکسید گردد، ماده کاهیده شده ، سبب اکسایش است و لذا عامل اکسنده نامیده می‌شود و ماده‌ای که خود اکسید می‌شود، عامل کاهنده می‌نامیم.

بعلاوه در هر واکنش ، مجموع افزایش اعداد اکسایش برخی عناصر ، باید برابر مجموع کاهش عدد اکسایش عناصر دیگر باشد. مثلا در واکنش گوگرد و اکسیژن ، افزایش عدد اکسایش گوگرد ، ۴ است. تقلیل عدد اکسایش ، ۲ است، چون دو اتم در معادله شرکت دارد، کاهش کل ، ۴ است.

موازنه معادلات اکسایش- کاهش

دو روش برای موازنه واکنشهای اکسایش- کاهش بکار برده می‌شود: روش یون- الکترون و روش عدد اکسایش.

روش یون- الکترون برای موازنه معادلات اکسایش- کاهش

در موازنه معادلات به روش یون- الکترون ، دو دستور کار که کمی با هم متفاوت‌اند، مورد استفاده قرار می‌گیرد. یکی برای واکنشهایی که در محلول اسیدی انجام می‌گیرد و دیگری برای واکنشهایی که در محلول قلیایی صورت می‌پذیرد.

نوع فایل:word

سایز:۱۴.۲ KB

تعداد صفحه:۱۳