فایل کامل پژوهش جداسازی و شناسایی ترکیبات آلی؛ بررسی روش‌های آزمایشگاهی و کاربردهای علمی در شیمی مدرن

توجه : این فایل به صورت فایل power point (پاور پوینت) ارائه میگردد

 فایل کامل پژوهش جداسازی و شناسایی ترکیبات آلی؛ بررسی روش‌های آزمایشگاهی و کاربردهای علمی در شیمی مدرن دارای ۲۵۴ اسلاید می باشد و دارای تنظیمات کامل در Power Point می باشد و آماده پرینت یا چاپ است

فایل پاور پوینت فایل کامل پژوهش جداسازی و شناسایی ترکیبات آلی؛ بررسی روش‌های آزمایشگاهی و کاربردهای علمی در شیمی مدرن  کاملا فرمت بندی و تنظیم شده در استاندارد دانشگاه  و مراکز دولتی می باشد.

این پروژه توسط مرکز فایل کامل پژوهش جداسازی و شناسایی ترکیبات آلی؛ بررسی روش‌های آزمایشگاهی و کاربردهای علمی در شیمی مدرن۲ ارائه میگردد

توجه : در صورت  مشاهده  بهم ریختگی احتمالی در متون زیر ،دلیل ان کپی کردن این مطالب از داخل فایل می باشد و در فایل اصلی فایل کامل پژوهش جداسازی و شناسایی ترکیبات آلی؛ بررسی روش‌های آزمایشگاهی و کاربردهای علمی در شیمی مدرن،به هیچ وجه بهم ریختگی وجود ندارد

بخشی از متن فایل کامل پژوهش جداسازی و شناسایی ترکیبات آلی؛ بررسی روش‌های آزمایشگاهی و کاربردهای علمی در شیمی مدرن :

نوع فایل: پاورپوینت (قابل ویرایش)

قسمتی از متن پاورپوینت :

تعداد اسلاید : ۲۵۴ صفحه

جداسازی و شناسایی ترکیبات آلی ۱ ۱۴۳۹/۰۳/۰۵ انحلال پذیری فرایند انحلال و انحلال پذیری :
چنانچه مولکولها یا یونهای ترکیب حل شونده بین مولکولهای حلال پخش شود، فرایند انحلال صورت پذیرفته است. ۱۴۳۹/۰۳/۰۵ ۲ به عبارت دیگر اگر نیروهای بین ذرات حلال و نیروهای بین ذرات ماده حل شونده از نظر مقدار تقریبا برابر باشد، از اختلاط حلال و حل شونده به هر نسبتی به یکدیگر مخلوط همگن حاصل می شود.
موادی را که به هر نسبتی در یکدیگر حل می شوند، قابل امتزاج می گویند.
مثل آب و الکل
۱۴۳۹/۰۳/۰۵ ۳ و موادی که به مقدار جزیی در یکدیگر حل می شوند غیر قابل امتزاج می نامند.
مثل آب و نفت و آب و کربن تتراکلرید
دور شدن یونها در محلولها به دلیل بالا بودن ثابت دی الکتریک حلال (آب) است. ۱۴۳۹/۰۳/۰۵ ۴ بنابراین در آب با ثابت دی الکتریک حدود (۸۰) سدیم کلرید به سهولت حل می شود، اما سدیم کلرید در اتر با ثابت دی الکتریک ۴/۴ و یا هگزان با ثابت دی الکتریک ۹/۱ انحلال پذیر نیست. ۱۴۳۹/۰۳/۰۵ ۵ اثرات الکترونی
ثابتهای تفکیک اغلب اسیدهای آلی در حدود ۱۰-۱۰ است بنابراین، با بازهای قوی نظیر هیدروکسید (در محلول ۵%) ترکیب می شوند و نمک می دهند.
R-COOH + NaOH R-COONa + H2O 1439/03/05 6 وجود استخلافهای الکترون کشنده قدرت اسیدی را افزایش می دهد. برای مثال، قدرت اسیدی تری فلورواستیک اسید (ka=0.59) از استیک اسید (ka=1.8*10-4)، ۳۰۰۰ بار بیشتر است.
۱۴۳۹/۰۳/۰۵ ۷ از آنجا که تفکیک شدن کربوکسیلیک اسیدها فرایند تعادلی است، هر عاملی که سبب پایداری آنیون کربوکسیلات نسبت به کربوکسیلیک اسید گردد، باید تعادل را بسمت تفکیک بیشتر سوق دهد که نتیجه آن افزایش قدرت اسیدی است و برعکس آن هم صدق می کند.
۱۴۳۹/۰۳/۰۵ ۸ بنابراین استخلاف های دارای الکترونگاتیوی زیاد نظیر هالوژنها از طریق الکترون کشندگی القایی کربوکسیلات را پایدار می کند.
اثرات القایی به شدت فاصله بستگی دارد یعنی هر چه استخلاف از کربوکسیل دور تر باشد اثر القایی آن کمتر است. و بر قدرت اسیدی اثر کمتری دارد.

۱۴۳۹/۰۳/۰۵ ۹ در مورد اسیدهای آروماتیک نیز گروههای الکترون کشنده از طریق تثبیت کردن بار آنیون کربوکسیلات قدرت اسیدی را افزایش می دهند.
گروههای الکترون دهنده سبب کاهش قدرت اسیدی می شوند. ۱۴۳۹/۰۳/۰۵ ۱۰ در بررسی حلالیت در آب به ترکیبی «محلول» گفته می شود که ۳ گرم آن در ۱۰۰ میلی لیتر حل شود که در مقیاس کوچکتر روی نمونه مجهول در آزمایشگاه برای نمونه های مایع ۰.۲ میلی لیتر در ۳ میلی لیتر حلال و برای نمونه های جامد ۰.۱ گرم در ۳ میلی لیتر حلال می باشد. ۱۴۳۹/۰۳/۰۵ ۱۱ باید محتوی لوله بشدت تکان داده شود و مخلوط در دمای اطاق باشد.
با این شرایط چنانچه ترکیب کاملا حل شد، «محلول» در حلال مورد استفاده تلقی می گردد، در غیر اینصورت «نامحلول» است.
۱۴۳۹/۰۳/۰۵ ۱۲ ترکیبات اسیدی کاغذ تورنسل را قرمز می کنند.
ترکیبات اسیدی را از انحلال در سدیم هیدروکسید ۵% شناسایی می کنیم.
انحلال اسیدهای قوی و ضعیف را برای شناسایی قطعی در حلال بازی ضعیف سدیم بی کربنات ۵% نیز مورد بررسی قرار می دهیم. ۱۴۳۹/۰۳/۰۵ ۱۳ ترکیبات بازی کاغذ تورنسل را آبی می کنند.
ترکیبات بازی را از انحلال آنها در محلول هیدروکلریک اسید ۵% تشخیص می دهیم.
۱۴۳۹/۰۳/۰۵ ۱۴ حلالیت در آب:
ترکیباتی که چهار کربن یا کمتر دارند، و دارای اکسیژن، نیتروژن یا گوگرد هستند، غالبا در آب محلول می باشند.
ترکیباتی که دارای این عناصر هستند و پنج یا شش کربن دارند، غالبا در آب نامحلول اند یا انحلال پذیری آنها اندک است. ۱۴۳۹/۰۳/۰۵ ۱۵ انحلال در آب یک ترکیب شاخه دار در مقایسه، ترکیب بدون انشعاب بیشتر است. چون شاخه دار شدن زنجیر الکیل (زنجیرهای جانبی) در یک ترکیب سبب کاهش نیروهای بین ملکولی ملکولها می گردد. و ترکیب آسانتر از یکدیگر جدا می شوند.
بنابراین، -t بوتیل الکل از –n بوتیل الکل بیشتر در آب محلول است.
۱۴۳۹/۰۳/۰۵ ۱۶ وقتی نسبت اتمهای اکسیژن، نیتروژن یا گوگرد به اتمهای کربن در یک ترکیب افزایش می یابد،

توجه: متن بالا فقط قسمت کوچکی از محتوای فایل پاورپوینت بوده و بدون ظاهر گرافیکی می باشد و پس از دانلود، فایل کامل آنرا با تمامی اسلایدهای آن دریافت می کنید.