فایل ورد کامل موازنه معادله‌های شیمیایی با روش وارسی و تحلیل اصول علمی و کاربردهای آموزشی ـ پژوهشی

توجه : به همراه فایل word این محصول فایل پاورپوینت (PowerPoint) و اسلاید های آن به صورت هدیه ارائه خواهد شد

 فایل ورد کامل موازنه معادله‌های شیمیایی با روش وارسی و تحلیل اصول علمی و کاربردهای آموزشی ـ پژوهشی دارای ۹ صفحه می باشد و دارای تنظیمات در microsoft word می باشد و آماده پرینت یا چاپ است

فایل ورد فایل ورد کامل موازنه معادله‌های شیمیایی با روش وارسی و تحلیل اصول علمی و کاربردهای آموزشی ـ پژوهشی  کاملا فرمت بندی و تنظیم شده در استاندارد دانشگاه  و مراکز دولتی می باشد.

این پروژه توسط مرکز فایل ورد کامل موازنه معادله‌های شیمیایی با روش وارسی و تحلیل اصول علمی و کاربردهای آموزشی ـ پژوهشی۲ ارائه میگردد

توجه : در صورت  مشاهده  بهم ریختگی احتمالی در متون زیر ،دلیل ان کپی کردن این مطالب از داخل فایل ورد می باشد و در فایل اصلی فایل ورد کامل موازنه معادله‌های شیمیایی با روش وارسی و تحلیل اصول علمی و کاربردهای آموزشی ـ پژوهشی،به هیچ وجه بهم ریختگی وجود ندارد

بخشی از متن فایل ورد کامل موازنه معادله‌های شیمیایی با روش وارسی و تحلیل اصول علمی و کاربردهای آموزشی ـ پژوهشی :

فایل ورد کامل موازنه معادله‌های شیمیایی با روش وارسی و تحلیل اصول علمی و کاربردهای آموزشی ـ پژوهشی

اغلب به صورت ازمون و خطاست و فقط برای معادله های شیمیایی ساده کاربرد دارد . در سال ۱۹۸۶ ،harjadi روشی بسیار ساده برای موازنه معادله های شیمیایی پیچیده تر ارائه نمود که این روش موازنه تا به حال به طور وسیعی بکار برده شد است برخی کتاب های شیمی عمومی نیز روش های ساده ای به کار برده اند اما به صورت اشاره .

این مقاله نشان می دهد که فایل ورد کامل موازنه معادله‌های شیمیایی با روش وارسی و تحلیل اصول علمی و کاربردهای آموزشی ـ پژوهشی ، فرایند ازمون و خطا نمی باشد و یک روش پیشنهادی سیستماتیک بر اساس harjadi است . این روش که chain method یاروش زنجیری نام دارد ( harjadi آن را روش پینگ پونگ نامید ) برای موازنه ی معادله های شیمیایی ساده مناسب است و همچنین برای بیش تر واکنش های پیچیده تر بدون بار ظاهری ( روش عدد اکسایش ) یا ( معادله های چند مجهولی ( روش جبری )

برای شروع موازنه با وارسی . اتم هایی انتخاب می شوند که در معادله ی شیمیایی در یکی از واکنش دهنده ها و در یکی از مواد حاصل ظاهر شده باشند . موازنه را با این اتم ها شروع می کنیم .

برای مثال در واکنش ۱ ، تنها هیدروژن در یکی از محصولات ( H2O ) و در یکی از واکنش دهنده هاNaOH ) ) ظاهر شده است .

(۱) S+NaOH → Na2S+Na2S2O3+H2O

ابتدا اتم H موازنه می شود :

S+2NaOH → Na2S+Na2SO3+1H2O (1a)

موازنه اتم های دیگر که فقط در موارد موازنه نشده می باشند ، ادامه می یابد . اتم مناسب دیگر برای موازنه اتم ۰ می باشد چون اکسیژن جزئی از ترکیب موازنه نشده Na2SO3 می باشد :

S+ 2 NaOH→ Na2S+ Na2SO3+1H2O (1b)

سپس اتم های Na با قرار دادن ضریب برای Na2S می باشد :

S+2NaOH → Na2S+ Na2S2O3+1H2O (1c)

سرانجام اتم های S موازنه می شوند :

S+2NaOH→ Na2S+ Na2S2O3+1H2O (1d)

سپس معادله ی (۱d) را در ۳ ضرب می کنیم. بنابراین معادله موازنه شده به صورت زیر است :

۴S+6NaOH → 2Na2S+1Na2S2O3+3H2O (1e

در واکنش دو ، ۳ نوع نوع اتم (C, N , O ) وجود دارد که تنها در یک ترکیب در هر طرف معادله ظاهر شده اند . اگر چه اکسیژن در سمت چپ به صورت عنصر است و پس از موازنه ی O2و H2O زنجیر می شکند .

نوع فایل:word

سایز:۳۱.۲ KB

تعداد صفحه:۷